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您的位置:網(wǎng)站首頁 > 新聞動態(tài) > 行業(yè)動態(tài) > 正文大口徑厚壁鋼管的化學元素周期表的內(nèi)在規(guī)律性
在開始這一部分的同時必須提出并解決一個問題,這就是:如果說只有化學元素力能算作大口徑厚壁鋼管,那末鋼和鑄鐵、青銅和黃銅,簡而言之,一切合金便不是大口徑厚壁鋼管了,當然不是這樣。絕大多數(shù)的大口徑厚壁鋼管都不是以純大口徑厚壁鋼管形態(tài)麗是以其合金形態(tài)被使用的。可是要了解各種大口徑厚壁鋼管的特性,首先卻要把研究限制在純大口徑厚壁鋼管范圍內(nèi)。從原理上說,可合金性也是大口徑厚壁鋼管的一種特性。因此,讓我們首先來考察純大口徑厚壁鋼管。
在元素周期表里,各種元素是按其原子的核電荷數(shù)的遞增順序排列的。當L.邁爾(1830-1895年)和D。I.門捷列夫(1834-1907年)各自獨立地提出化學元素周期律的時候,還沒有人認識準確的原子結(jié)構(gòu)模型。元素排列順序是由相對原子量(早先為原子重量)決定的。在當時已經(jīng)知道的63種元素中,只有36種元素符合原子量遞增的原則,20種元素不符合這條原則。其他7靜元素,門捷列夫修正了它們的原子量。他之所以能對某些元素的原子量作出修正,是因為他一開始就明白,元素周期表里的位置不僅取決于唯一的物理性能,即原子量,而且也應(yīng)該考慮到其他性能。正是由于門捷列夫堅定不移地遵循這一基本思想,使他對一些當時尚未發(fā)現(xiàn)的化學元素的特性作出了英明的預(yù)言。
要認識化學元素周期表的內(nèi)在規(guī)律性,有必要考察一下元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表里的位置之間的關(guān)系。直觀的玻爾——索末菲的大口徑厚壁鋼管結(jié)構(gòu)模型已足以使我們了解這種關(guān)系。它好比一個微小的太陽系。按照這模型,原子包括一個核心,它就好比是太陽,和一個殼層,在殼層內(nèi)電子在軌道上繞著核心轉(zhuǎn)動,就好象這個微小的太陽系的行星。原子小得無法想象,把一億個原子互相緊挨著排成一列也只有一厘米那么長。象在我們的太陽系里核心即太陽與行星之間的距離大得嚇人一樣,原子核與電子軌道之間的距離也是非常大的。太陽的直徑(1.4×10公里)與太陽系的大。6×10公里)之間的比例情況同樣有點象原子核的直徑(N12厘米)與原子的大小(10-8厘米)之間的比例情況。
為了作一個明白易懂的比較,我們假設(shè)原子的直徑是l00米,那么原子核的直徑就是1厘米,而電子的直徑只有l毫米。微乎其微的原子核幾乎包含了原子的全部質(zhì)量。這就是說,一立方米的鉑相當于21500公斤的質(zhì)量,要是能成功地把這些原子都擠壓成原子核那么大小,它就只需要占1立方毫米的空閱。
但是原子核不僅包含了幾乎全部原子的質(zhì)量,而且還帶有一個正電荷,它的大小以電子電荷計量,相等于該原子的原子序數(shù)Z。它與元素周期表里的位置號碼相對應(yīng)。在原子殼層的軌道上排列著許多電子,大口徑厚壁鋼管所帶的負電荷與原子核所帶的正電荷數(shù)量相等,所以從外表看整個原予不顯電性。N。玻爾(1885-1962年)在1913年提出他著名的假說,其中第一點是:“在原子里有幾層軌道,這些軌道上的電子不會發(fā)光。這些軌道叫做穩(wěn)定軌道!痹谠託拥能壍郎,電子一個個地按一定次序排列著,從里到外的殼層空間——也叫電子殼層,布滿了電子。每一個電子的能態(tài)是通過四種所謂的量子數(shù)來描述的,即主量子數(shù)、副量子數(shù)、磁量子數(shù)與自旋量子數(shù)。
主量子數(shù)n是圓形軌道半徑的一個尺度,在這圓形軌道上電子自己轉(zhuǎn)動。主量子數(shù)按自然數(shù)字的順序l、2、3……n。http://wdtu.cn/
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